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Zustandsdiagramme

Phasenregel

Die physikalisch-chemische Bedeutung der geometrischen Elemente Punkt, Kurve und Fläche eines $p$ , $T$ -Diagramms lässt sich wie folgt zusammenfassen.

Tab.1: Physikalisch-chemische Bedeutung eines $p$ , $T$ -Diagramms.

Tripelpunkt:	3 Phasen koexistent	$\Rightarrow$	$p$ und $T$ liegen fest
Kurve:	2 Phasen koexistent	$\Rightarrow$	$p$ oder $T$ ist wählbar, $T$ bzw. $p$ liegt dann fest
Fläche:	nur 1 Phase existiert	$\Rightarrow$	$p$ und $T$ sind frei wählbar

Die Freiheit der Wanderung im $p$ , $T$ -Diagramm - mit den Ortskoordinaten Druck und Temperatur - unterliegt also Einschränkungen. Will man zweiphasig l + g wandern, besteht nur ein Freiheitsgrad der Bewegung. Entscheidet man sich etwa für den Druck, ist die Temperatur bestimmt. Dies kann man folgendermaßen ausdrücken.

Phasenregel für einen reinen Stoff: Ist $P$ die Anzahl der Phasen und $F$ die Zahl der Freiheitsgrade, dann muss immer gelten:

Möchte man noch berücksichtigen, dass man keinen reinen Stoff betrachtet, führt man die Zahl der Komponenten $K$ ein. Mit ihr lässt sich die Gleichung in einer Form schreiben, die als Gibbs'sches Phasengesetz bezeichnet wird.