Ionisation von Wasser
Neben physikalischen Eigenschaften beeinflussen auch chemische Eigenschaften des Wassers wie z.B. die Eigendissoziation die Funktion biochemischer Moleküle.
Während der Eigendissoziation ionisiert das Wasser zu einem sehr geringen Teil in ein Hydroxid-Ion und das Hydronium-Ion: 2 H2O ⇌ OH- + H3O+
Die Dissoziationskonstante bei
Die Ionenbeweglichkeit sowohl von Hydronium-Ionen als auch von Hydroxid-Ionen liegt um ein Vielfaches über der Beweglichkeit anderer Ionen. Für das Hydronium-Ion resultiert diese hohe Beweglichkeit aus der Fähigkeit des Protons, schnell von einem Wasser-Molekül zum nächsten Molekül zu springen (Protonensprung). Auch wenn ein einzelnes Hydronium-Ion, wie beispielsweise auch andere Ionen, durch eine Lösung wandern kann, so erhöht der Protonensprung die tatsächliche Ionenbeweglichkeit um ein Vielfaches. Die Bewegung des Hydroxid-Ions erfolgt nach demselben Mechanismus, nur entgegengesetzt zur Bewegung des Protonensprungs.
Die Eigendissoziation des Wassers ist auch die Ursache für die (wenn auch geringe) elektrische Leitfähigkeit von mehrfach destilliertem Wasser.
