Gleichgewicht
Die Entropie eines Systems steigt mit dem ihm zur Verfügung stehendem Volumen. So streben Salzmoleküle bei der Diffusion eine maximale Ausnutzung des ihnen zur Verfügung stehenden Raumes, und damit eine Maximierung der Entropie an. Der Prozess strebt also einem Gleichgewichtszustand zu; damit ändert sich jedoch auch die Konzentration der Salzmoleküle im zur Verfügung stehenden Raum.
Ändert sich die Entropie mit der Konzentration der Reaktanden, so muss sich auch die Enthalpie mit der Konzentration ändern. Für biochemische Prozesse ist dieser Sachverhalt sehr wichtig, da sie theoretisch in beide Richtungen - vor und zurück - ablaufen können. Die jeweilige Richtung wird dabei durch die Konzentration der Reaktionspartner auf beiden Seiten bestimmt. Viele Stoffwechselreaktionen laufen jedoch trotzdem nur in eine Richtung ab; dies hängt mit der Verfügbarkeit der jeweiligen Reaktionspartner zusammen. In der Regel werden die Produkte bei enzymkatalysierten Stoffwechselreaktionen weiter verstoffwechselt und stehen daher für eine Rückreaktion nicht zur Verfügung. Ein anderer Grund sind die vielfältigen Kontrollmechanismen, die den Ablauf von Reaktionen nur in eine Richtung erlauben.
