Aufgabensammlung zu Chlorid

Arbeitsauftrag

Gegeben sind die Dissoziationskonstanten einiger Silberkomplexe. Formulieren Sie die zugehörigen Reaktionsgleichungen und das Massenwirkungsgesetz für die Dissoziation der Komplexe.

Tab.1

Silberkomplex	$p{K}_{Diss.}$
[Ag(NH3)2]+	7,1
[Ag(SCN)2]-	7,9
[Ag(S2O3)2]3-	13,6

  Der Silberdiamminkomplex [Ag(NH₃)₂]⁺ dissoziiert wie folgt: ${\left[\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]}^{+}+2{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}+2{\text{NH}}_3$ $K_{\text{Diss}}=\frac{a_{{\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}}\cdot a_{{\text{NH}}_3}^2}{a_{{\left[\text{Ag}{\left({\text{NH}}_3\right)}_2\right]}^{+}}}$   Der Dirhodanoargentat-Komplex [Ag(SCN)₂]^- dissoziiert wie folgt: ${\left[\text{Ag}{\left(\text{SCN}\right)}_2\right]}^{-}+2{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}+2{\text{SCN}}^{\text{-}}$ $K_{\text{Diss}}=\frac{a_{{\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}}\cdot a_{{\text{SCN}}^{\text{-}}}^2}{a_{{\left[\text{Ag}{\left(\text{SCN}\right)}_2\right]}^{-}}}$   Der Dithiosulfatoargentat-Komplex [Ag(S₂O₃)₂]^3- dissoziiert wie folgt: ${\left[\text{Ag}{\left({\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\right)}_2\right]}^{3-}+2{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}+2{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2-}}$ $K_{\text{Diss}}=\frac{a_{{\left[\text{Ag}{\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}_2\right]}^{+}}\cdot a_{{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2-}}}^2}{a_{{\left[\text{Ag}{\left({\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\right)}_2\right]}^{3-}}}$

Lösung zeigenLösung ausblenden