Eine Radikalkettenreaktion würde nach dem dargestellten Reaktionsschema ablaufen.

Das H-Radikal ist reaktiv genug, um die π-Bindung zu spalten (${\Delta }_{\text{r}}\mathit{H}$ = -148 $\text{kJ}{\text{mol}}^{-1}$). Demgegenüber erfordert aber die homolytische Bindungsspaltung von ${\text{H}}_2$ eine sehr hohe Energie (Bindungsenthalpie $\text{H}-\text{H}$ > $\text{C}-\text{H}$!), wodurch der zweite Schritt endotherm wird (${\Delta }_{\text{r}}\mathit{H}$ = 24 $\text{kJ}{\text{mol}}^{-1}$) und nicht abläuft.

Hinweis: Es ist zulässig, von der Analyse der Enthalpie auf den Ablauf der Reaktion zu schließen, weil die Entropieänderung bei der zweiten Reaktion gering ist.