zum Directory-modus

VLU

VSCML

Tutorial

RML

Bio

Glos

Zeise's Salz

Reaktivität von Zeise's Salz

Reaktion mit Wasser

Das Zeise'sche Salz wird allmählich von Wasser angegriffen unter Bildung von Acetaldehyd H₃C-CHO und metallischem Platin. Diese Eigenschaft führte zur Entwicklung des Wacker-Prozesses, in dem die analogen aber reaktiveren Pd-Komplexe zur Oxidation von Ethen zu Acetaldehyd in technischem Maßstab eingesetzt werden (s. Lerneinheit Wacker-Prozess).

\begin{matrix} {[Pt {Cl}_{3} (H_{2} C = C H_{2})]}^{-} + H_{2} O & ⇌ & {Pt}^{0} + H_{3} C - C H O + 3 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \end{matrix}

Zeise's Dimer

Versetzt man eine ethanolische Lösung des Zeise Salzes mit konzentrierter HCl, so bildet sich der orangefarbene dimere Komplex [Pt₂Cl₂(μ-Cl)₂(H₂C=CH₂)₂] (Zeise's Dimer).

\begin{matrix} 2 {[Pt {Cl}_{3} (H_{2} C = C H_{2})]}^{-} & \to & [{Pt}_{2} {Cl}_{2} {(μ - Cl)}_{2} {(H_{2} C = C H_{2})}_{2}] + 2 {Cl}^{-} \end{matrix}

Mouse

Abb.1: Struktur von Zeise's Dimer mit Cyclopenten-Liganden; (H-Atome sind aus Gründen der Übersichtlichkeit nicht dargestellt)

Ligandsubstitutionsreaktionen

Mit starken Liganden wie Ethylendiamin (en) oder CN^- wird Ethen abgespalten.

\begin{matrix} {[Pt {Cl}_{3} (H_{2} C = C H_{2})]}^{-} + H_{2} N C = C N H_{2} & \to & [Pt {Cl}_{2} (H_{2} N C = C N H_{2})] + H_{2} C = C H_{2} + {Cl}^{-} \end{matrix}

\begin{matrix} {[Pt {Cl}_{3} (H_{2} C = C H_{2})]}^{-} + 4 C N^{-} & \to & {[Pt {(C N)}_{4}]}^{2 -} + H_{2} C = C H_{2} + 3 {Cl}^{-} \end{matrix}

Zeise's Säure

Zwischenprodukt bei der klassischen Synthese von Zeise's Salz ist die sehr wenig stabile Verbindung H[PtCl₃(H₂C=CH₂)], die als Zeise's Säure bezeichnet wird.