Reaktion mit Wasser

In Wasser und verdünnten Säuren löst sich Xenondifluorid molekular und tritt langsam mit diesen in Reaktion (Halbwertszeit bei 0 $\text{°C}$ etwa 7 Stunden).

In wässrigen Basen erfolgt schnell eine vollständige Zersetzung in Xenon, Fluorid, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

oder

Redoxreaktionen

Xenondifluorid ist ein starkes Oxidationsmittel, wie das Standardreduktionspotenzial von +2,32 $\text{V}$ für die Reaktion

ausweist. Durch Reaktion von Bromat mit Xenondifluorid gelang erstmalig die Synthese von Perbromaten in reiner Form.

Oxidationsreaktionen mit Xenondifluorid können zu Produkten mit ungewöhnlich hohen Oxidationsstufen führen, wobei vielfach mit der Oxidation auch eine Fluorierung verbunden ist.

Reaktion als Fluorid-Ionen-Donator

Gegenüber Lewis-sauren Metallfluoriden fungiert Xenondifluorid als Fluorid-Ionen-Donator.

${\text{XeF}}_{\text{2}}+{\text{MF}}_n\to \left[\text{XeF}\right]\left[{\text{MF}}_{n\text{+1}}\right]$

($\text{M}{\text{F}}_{\text{n}}$ zum Beispiel: MF₃ mit M = Al, Fe, Co; MF₄ mit M = Zr, Cr, Mn; MF₅ mit M = As, Sb, Bi).

Mit überschüssigem XeF₂ bzw. MF₅ können sich $\left[{\text{Xe}}_{\text{2}}{\text{F}}_{\text{3}}\right]\left[{\text{MF}}_{n\text{+1}}\right]$ bzw. $\left[\text{Xe}\text{F}\right]\left[{\text{M}}_2{\text{F}}_{11}\right]$ bilden. Im festen Zustand sind die $\text{Xe}{\text{F}}^{+}$-Kationen über eine $\text{Xe}\cdots \text{F}-\text{M}$-Brücke an die Anionen ${\left[{\text{MF}}_{n+1}\right]}^{-}$ gebunden.

Mouse

Abb.1

[XeF][RuF₆]

Bei der Umsetzung von XeF₂ mit SbF₅ konnte auch das leuchtend grüne, paramagnetische Dixenonkation, ${\text{Xe}}_2^{+}$, in [Xe₂][Sb₄F₂₁] nachgewiesen werden.