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Phosphor(V)-oxid

Kontext und Literatur zu Phosphor(V)-oxid

Das gewöhnliche Verbrennungsprodukt von weißem Phosphor ist das Phosphor(V)-oxid. Erfolgt die Verbrennung bei ungenügender Luftzufuhr, bildet sich Phosphor(III)-oxid (P₄O₆ ) (Abb. 1) . Es ist das Anhydrid der Phosphonsäure, (HO)₂P(O)H (Abb. 2) .

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Abb.1: P₄O₆

Abb.2: (HO)₂P(O)H

Einen Überblick über die homologen Oxide vom Typ E₂O₅ vermittelt die folgende Tabelle:

Tab.1: Oxide vom Typ $E_{2} O_{5}$

Element E	Struktur
N	monomolekular, $O_{2} N - O - N O_{2}$ , kovalente Bindungen, stabil im gasförmigen Zustand und in unpolaren Lösungsmitteln.Im festen Zustand liegt N₂O₅ als Nitrylnitrat (NO₂)⁺(NO₃)^- , also als ionische Verbindung, vor.
P	dimolekular, P₄O₁₀ , Adamantanstruktur, Phosphor ist tetraedrisch von 4-O-Atomen umgeben (P₂O₅)_x entsteht durch Erhitzen von P₄O₁₀ , polymere Struktur aus PO₄ -Tetraedern.
As	polymer, (As₂O₅)_x , Arsen befindet sich jeweils zur Hälfte in AsO₄ -Tetraedern und zur Hälfte in AsO₆ -Oktaedern.
Sb	polymere Struktur, Sb ist oktaedrisch von Sauerstoff koordiniert.
Bi	schlecht charakterisiert, rotbraunes Pulver durch Einwirkung starker Oxidationsmittel auf Bi₂O₃ , gibt leicht Sauerstoff ab.