Quecksilber(I)-chlorid
Kontext und Literatur zu Quecksilber(I)-chlorid
Quecksilber(I)-halogenide
Alle Quecksilber(I)-halogenide sind dimer. Analog den Silberhalogeniden sind die Verbindungen Hg2X2 (X = Cl, Br, I) unlöslich in Wasser. Hg2F2 ist wasserlöslich, hydrolysiert aber rasch unter Bildung von HF und einem Gemisch von Hg und HgO .
In wässrigen Lösungen von Quecksilber(I)-Salzen mit schwach koordinierenden Anionen wie Hg2(NO3)2 und Hg2(ClO4)2 liegen stabile Kationen [(H2O)Hg-Hg(H2O)]2+ vor.
Unschmelzbares und schmelzbares Präzipitat
Neben dem unschmelzbaren Präzipitat ([Hg(NH2)]Cl) gibt es ein schmelzbares, das bei der Umsetzung von HgCl2 mit gasförmigem Ammoniak gebildet wird:
Es besteht aus isolierten, in saurer Lösung beständigen linearen Kationen [Hg(NH3)2]2+ .
Millon'sche Base [Hg2N]OH
Kochen einer Aufschlämmung des unschmelzbaren Präzipitates in Wasser führt zum Chlorid der Millon'schen Base:
Die Kationen [Hg2N]+ bilden ein dreidimensionales Netzwerk mit linearen -Einheiten. In den Hohlräumen sind die Chlorid-Ionen sowie das Hydratwasser eingelagert.
- Abb.1
- Chlorid der Millon'schen Base (ohne Hydratwasser)