Salze der Perchlorsäure

Die Salze der Perchlorsäure (Perchlorate) sind von sehr vielen Metallionen bekannt. Im Gegensatz zu den meisten Perchloraten sind Kalium-, Rubidium- und Cäsiumperchlorat in Wasser nur schwer löslich. Ammoniumperchlorat wird als Treibmittel in Feststoffraketen (ca. 70 % NH₄ClO₄ und 30 % Al ) verwendet. Ein Beispiel dafür sind die beiden Zusatzraketen im Space-Shuttle-Programm.Insbesondere wasserfreie Perchlorate von Schwermetallen können sich explosionsartig zersetzen.

Perchlorsäure

Perchlorsäure ist in reinem Zustand eine farblose, an der Luft rauchende, bei -112 $\text{°C}$ erstarrende und bei 130 $\text{°C}$ siedende Flüssigkeit, die brennbare Stoffe (z.B.: Papier, Holz und organische Verbindungen) explosionsartig oxidiert. Eine 72 %ige Perchlorsäure siedet als Azeotrop bei Normaldruck konstant bei 203 $\text{°C}$. Sie wird üblicherweise als Perchlorsäure bezeichnet. Perchlorsäure ist eine sehr starke Säure.

Perhalogenate der schweren Homologe von Chlor

Die schweren Homologen von Chlor bilden analoge Verbindungen. Perbromate, die lange Zeit als nicht existierende Verbindungen galten, sind durch Oxidation von Bromaten mit XeF₂ oder F₂ zugänglich. Außer den Periodaten $\text{I}{\text{O}}_4^{-}$ gibt es solche, die sich von der Orthoperiodsäure H₅IO₆ , der Mesoperiodsäure H₃IO₅ und von mehrkernigen Periodsäuren ableiten.

Chlorsauerstoffsäuren und deren Salze