Reaktion mit Chlor

Caesium-Ionen haben einen relativ großen Ionenradius (Li⁺ 0,068 $\text{nm}$, Na⁺ 0,097 $\text{nm}$, K⁺ 0,133 $\text{nm}$, Rb⁺ 0,147 $\text{nm}$, Cs⁺ 0,167 $\text{nm}$) und sind in der Lage, Trichloridanionen zu stabilisieren. Leitet man z.B. in eine alkoholische Caesiumchloridlösung Chlor ein, bildet sich CsCl₃ .

${\text{Cl}}_3^{-}$ ist linear. Die Gleichgewichtskonstante in Wasser für die Reaktion

beträgt 0,01 $\text{mol}$. Es ist also nur wenig stabil. Triiodide sind sehr viel stabiler.

Nachweis von Caesium-Ionen

Beim Einbringen von Caesium-Ionen in die entleuchtete Bunsenbrennerflamme entsteht eine blaue Flammenfärbung. Im Spektroskop beobachtet man typische blaue Linien, die dem Element in Anlehnung an das lateinische Wort caesius (himmelblau) seinen Namen gaben.