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Bleidioxid

Reaktivität von Blei(IV)-oxid

Salzbildung

Bleidioxid ist schwach amphoter, es reagiert (etwas) mit Säuren unter Bildung von Blei(IV)-Salzen:

\begin{matrix} Pb O_{2} + 4 H^{+} & ⇌ & {Pb}^{4 +} + 2 H_{2} O \end{matrix}

Mit Alkali- oder Erdalkalioxidschmelzen entstehen Plumbate(IV):

\begin{matrix} Pb O_{2} + O^{2 -} & ⇌ & Pb O_{3}^{2 -} \end{matrix}

bzw.

\begin{matrix} Pb O_{2} + 2 O^{2 -} & ⇌ & Pb O_{4}^{4 -} \end{matrix}

Versetzt man Blei(IV)-oxid mit heißer, konzentrierter Kalilauge erhält man das Kaliumhexahydroxoplumbat(IV).

\begin{matrix} 2 K O H + Pb O_{2} + 2 H_{2} O & \to & K_{2} [Pb {(O H)}_{6}] \end{matrix}

Hexahydroxoplumbate sind oktaedrisch aufgebaut.

Mangannachweis

Aufgrund seiner stark oxidierenden Wirkung dient Bleidioxid als Nachweisreagenz auf Mangan. Die dem Nachweis zugrunde liegende Reaktion beruht auf der Oxidation von Mangan(II)-Ionen zu Mangan(VII) in saurer Lösung. Das gebildete Permanganat ist leicht an der charakteristischen, violettroten Färbung der Lösung zu erkennen.

\begin{matrix} 2 {Mn}^{2 +} + 5 Pb O_{2} + 4 H^{+} & \to & 2 Mn O_{4}^{-} + 5 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O \end{matrix}

Thermolyse

Wird Blei(IV)-oxid über 290 $°C$ erhitzt, entstehen unter Sauerstoffabspaltung Blei(II)/Blei(IV)-Mischoxide vom Typ Pb₁₂O_x (x = 16, 17, 18, 19) und oberhalb 550 $°C$ Blei(II)-oxid.

\begin{matrix} 2 Pb O_{2} & \to & 2 Pb O + O_{2} \end{matrix}

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