zum Directory-modus

	CuSO4 löst sich in Wasser unter Dissoziation nach: $C u S O_{4} \to C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$	Beim Lösen eines Salzes in Wasser dissoziiert die Verbindung in (hydratisierte) Kationen und Anionen.
	In wäßriger Lösung sind die $Cu$ -Ionen einer $Cu S O_{4}$ -Lösung hydratisiert.	Beim Lösen eines Salzes in Wasser dissoziiert die Verbindung in (hydratisierte) Kationen und Anionen.
	Durch Zugabe von ${Fe}^{3 +}$ -Ionen als Oxidationsmittel wird die Wertigkeit des $Cu$ -Ions in der $Cu S O_{4}$ -Lösung verändert.	${Fe}^{3 +}$ ist zwar ein starkes Oxidationsmittel, aber ${Cu}^{2 +}$ kann nicht weiter oxidiert werden. Daher läuft zwischen diesen beiden Ionen keine Redoxreaktion ab.
	Das Standardpotential des $Cu$ / ${Cu}^{2 +}$ -Systems kann gemessen werden, wenn man ein $Cu$ -Blech in eine einmolare $Cu S O_{4}$ -Lösung eintaucht und gegen die Standardwasserstoffelektrode mißt.	Wird ein Kupferblech in eine $Cu S O_{4}$ -Lösung getaucht, erhält man eine $Cu$ / ${Cu}^{2 +}$ -Halbzelle. Wird die Spannungsdifferenz zwischen dieser Halbzelle und der Standardwasserstoffelektrode gemessen, erhält man das Standardpotential.
	Durch Zugabe von Chelatoren, wie EDTA, D-Penicillamin oder Cysteamin zu $Cu S O_{4}$ -Lösungen, wird die Konzentration an freiem ${Cu}^{2 +}$ gesenkt.	Durch Komplexbildung wird die Konzentration freier Kupferionen reduziert. Dies hat auch Auswirkungen auf das Redoxpotential. (vergleichen Sie Lernabschnitt Metallkomplexe)