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Chemie für Mediziner: Redox-Reaktionen

Redox-Gleichungen

Redox-Gleichungen können aus den Teilgleichungen durch Anwendung des folgenden Schemas aufgestellt werden. Hierbei wird berücksichtigt, dass die unterschiedliche Stöchiometrie der Teilreaktionen ausgeglichen werden muss.

Tab.1

	Reduktion	Oxidation
1. Bestimmung der Oxidationszahlen	$\overset{+ III}{Fe} {\overset{- I}{Cl}}_{3}$ → $\overset{+ II}{Fe} {\overset{- I}{Cl}}_{2}$	$\overset{- I}{I^{-}}$ → ${\overset{0}{I}}_{2}$
2. Elektronenbilanz	+3 + $e^{-}$ → +2	2 ⋅ -1 → 0 + 2 $e^{-}$
	$Fe {Cl}_{3}$ + $e^{-}$ → $Fe {Cl}_{2}$	2 $I^{-}$ → $I_{2}$ + 2 $e^{-}$
3. Ladungsausgleich	$Fe {Cl}_{3}$ + $e^{-}$ → $Fe {Cl}_{2}$ + ${Cl}^{-}$
4. Gesamtbilanz	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 $e^{-}$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + 2 ${Cl}^{-}$	2 $I^{-}$ → $I_{2}$ + 2 $e^{-}$

Hinweis: In der linken Gleichung (4) wird ein Elektron übertragen,in der rechten Gleichung (4) zwei. Die linke Gleichung (4) muss daher mit Zwei multipliziert werden.

Nun können die zwei Redox-Teilgleichungen miteinander kombiniert werden. Die Elektronen kürzen sich heraus. Man erhält die Gesamt-Ionengleichung (5), bei der ggf. noch die Gegenionen (hier $K^{+}$ ) ergänzt werden. (6)

Tab.2

5. Gesamtgleichung (Ionengleichung)	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 $I^{-}$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + $I_{2}$ + 2 ${Cl}^{-}$
6. Gesamtgleichung (Stoffgleichung)	2 $Fe {Cl}_{3}$ + 2 $K I$ → 2 $Fe {Cl}_{2}$ + $I_{2}$ + 2 $K Cl$

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