Nernst'sche Gleichung

Die Redox-Potenziale sind abhängig von den Konzentrationen der reduzierten und oxidierten Form. Die Nernst'sche Gleichung beschreibt diese Beziehung:

Nernst'sche Gleichung

$$E=E^0+\frac{\mathit{R}\cdot \mathit{T}}{z\cdot \mathit{F}}\cdot ln\frac{\left[\text{Ox}\right]}{\left[\text{Red}\right]}\begin{array}{rl}E& \text{: Potenzial}\\ E^0& \text{: Standard-Potential (25}\text{°C}\text{, 1-molare Lösungen)}\\ \mathit{R}& \text{: Gaskonstante}\\ \mathit{T}& \text{: (absolute) Temperatur in}\text{K}\\ z& \text{: Zahl der bei der Reaktion übertragenen Elektronen}\\ \mathit{F}& \text{: Faraday-Konstante}\end{array}$$

Setzt man in die Nernst'sche Gleichung die Standard-Temperatur (25 $\text{°C}$ = 298 $\text{K}$) sowie die Zahlenwerte für $\mathit{R}$ und $\mathit{F}$ ein und formt den natürlichen Logarithmus in den dekadischen um, vereinfacht sich die Gleichung:

$$E=E^0+\frac{\mathrm{0,06}\text{V}}{z}\cdot log\frac{\left[\text{Ox}\right]}{\left[\text{Red}\right]}$$