Konzentrationsmaße

Chemische Reaktionen werden oft in Lösung durchgeführt. Um die Reaktion quantitativ beschreiben zu können, muss die Konzentration der jeweiligen Komponenten angegeben werden.

$$Konzentration=\frac{Stoffmenge}{Volumen}$$

$$c=\frac{n}{V}$$

Für Konzentrationsangaben sind verschiedene Maße in Gebrauch:

Der Massenanteil wird in Prozent angegeben:Eine 1%ige $\text{Na}\text{Cl}$-Lösung enthält $1\text{g}$ $\text{Na}\text{Cl}$ in $100\text{g}$ Lösung. 10%ige $\text{H}\text{Cl}$ bedeutet, in $100\text{g}$ wässriger Salzsäure sind $10\text{g}$ $\text{H}\text{Cl}$ gelöst.

Auch der Volumenanteil wird in Prozent angegeben, zur Unterscheidung wird vol vorangestellt:10 vol% Ethanol wird z.B. aus $100\text{mL}$ Ethanol und $900\text{mL}$ Wasser hergestellt. Hierbei ändert sich die Dichte!

In der Chemie am gebräuchlichsten ist die Molarität. Sie gibt an, wieviel Mol eines Stoffes in 1 Liter Lösung enthalten sind: $2\text{mol}{\text{L}}^{-1}$ $\text{Na}\text{Cl}$ enthält also $2\text{mol}$ Kochsalz mit der molaren Masse $\mathrm{58,5}\text{g}{\text{mol}}^{-1}$ ($\text{Na}$: $\mathrm{23,0}\text{g}{\text{mol}}^{-1}$ + $\mathrm{35,5}\text{g}{\text{mol}}^{-1}$), also $\mathrm{117,0}\text{g}$ $\text{Na}\text{Cl}$ in 1 Liter Lösung. Die Molarität wird oft mit $\text{M}$ abgekürzt: $2\text{M}$ $\text{Na}\text{Cl}$ = $2\text{mol}{\text{L}}^{-1}$ $\text{Na}\text{Cl}$ = zweimolare Kochsalzlösung