Liganden

Die Liganden müssen mindestens ein freies Elektronenpaar besitzen, um zum Zentralion eine koordinative Bindung ausbilden zu können. Sie sind entweder neutral (Wasser, Ammoniak, ...) oder negativ geladen (Halogenid-, Hydroxid-, Thiosulfat-Ionen etc.). Positive Teilchen würden vom (in der Regel) positiv geladenen Zentralion abgestoßen.

In der folgenden Tabelle sind einige einfache Liganden angegeben. Zur Benennung anionischer Liganden wird an den Namen des Anions ein "-o" angehängt, die Endung "-id" fällt weg. Neutrale Liganden erhalten oft einen speziellen Namen:

	Summenformel	Verbindung	Name des Liganden
neutrale Liganden	NH3	Ammoniak	ammin
	H2O	Wasser	aqua
	CO	Kohlenmonoxid	carbonyl
anionische Liganden	Cl−	Chlorid	chloro
	OH−	Hydroxid	hydroxo
	SCN−	Rhodanid (Thiocyanat)	thiocyanato
	CN−	Cyanid	cyano
Tab.1

Beispiel

[Cu(NH3)4]SO4 = Tetr(a)amminkupfer-sulfat (Sulfat ist hier das Anion und kein Ligand!)

[Co(NH3)3Cl3] = Triammin-trichloro-cobalt(III) (Komplexe können verschiedene Liganden enthalten.)

[Ca(H2O)6]Cl2 = Hex(a)aquacalcium-chlorid (Bei dieser Verbindung ist Chlorid als Anion enthalten.)

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