Elektronenkonfiguration

Durch die Bildung des Komplexes erreicht das Zentralion oftmals die Elektronenkonfiguration des folgenden Edelgases, indem die Elektronenpaare der Liganden leere Orbitale des Zentralions auffüllen:

Beispiel

${\text{Al}}^{3+}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^6$

+ 4 Liganden = + 8 Elektronen

${\left[\text{Al}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_4\right]}^{-}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^6$

$\text{Ar}$-Edelgaskonfiguration: $1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^6$

Beispiel

${\text{Fe}}^{2+}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^6$

+ 6 Liganden = + 12 Elektronen

${\left[\text{Fe}{\left(\text{C}\text{N}\right)}_6\right]}^{4-}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^{10}4{\text{s}}^{2}4{\text{p}}^6$

$\text{Kr}$-Edelgaskonfiguration:$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^{10}4{\text{s}}^{2}4{\text{p}}^6$

Beispiel

${\text{Co}}^{3+}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^6$

+ 6 Liganden = + 12 Elektronen

${\left[\text{Co}{\left(\text{N}\text{H}\right)}_6\right]}^{3+}$$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^{10}4{\text{s}}^{2}4{\text{p}}^6$

$\text{Kr}$-Edelgaskonfiguration:$1{\text{s}}^{2}2{\text{s}}^{2}2{\text{p}}^{6}3{\text{s}}^{2}3{\text{p}}^{6}3{\text{d}}^{10}4{\text{s}}^{2}4{\text{p}}^6$