Arrhenius-Gleichung

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt mit zunehmender Temperatur. Bei höherer Temperatur besitzen die Teilchen (im Mittel) mehr Energie, sie können somit leichter den Aktivierungsberg überwinden. Die temperaturabhängige Größe ist die Geschwindigkeitskonstante $\mathit{k}$ . Sie wächst bei steigender Temperatur exponenziell. Der Zusammenhang wird in der Arrhenius-Gleichung dargestellt:

$A$ bezeichnet in der Gleichung eine Konstante, die nicht von der Temperatur abhängt. Die Arrhenius-Gleichung zeigt auch den Einfluss der Aktivierungsenergie ${\mathit{E}}_{\text{a}}$ auf die Reaktionsgeschwindigkeit. Da sie mit negativem Vorzeichen im Exponenten steht, wird die Geschwindigkeitskonstante kleiner, wenn die Aktivierungsenergie zunimmt und umgekehrt.