Hybridisierung bei anderen Atomen

Hybridisierung findet nicht nur beim Kohlenstoff-Atom statt.Auch Stickstoff und Sauerstoff sind ${\text{sp}}^3$-hybridisiert, obwohl sie nur 3- bzw. 2-bindig sind. In diesen Fällen werden die ${\text{sp}}^3$-Hybridorbitale mit bindenden oder freien Elektronenpaaren besetzt. Dementsprechend sind die Orbitale von Ammoniak und Wasser auch im Tetraeder angeordnet, allerdings erscheinen sie durch die freien Elektronenpaare wie eine Pyramide bzw. ein gewinkeltes Molekül. In die schematischen Darstellungen der Moleküle sind die Dipolmomente eingezeichnet:

Wenn Stickstoff- und Sauerstoff-Atome Doppelbindungen eingehen, bilden sich π-Bindungen aus.