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Sulfide

Sulfide: Physikalische Eigenschaften

Auch in den physikalischen Eigenschaften zeigen sich die Ähnlichkeiten zwischen Ethern und Sulfiden.

Tab.1: Physikalische Eigenschaften einiger Sulfide

Sulfid	Struktur	Smp.	Sdp.	Löslichkeit in Wasser
Dimethylsulfid	$C H_{3} - S - C H_{3}$	-98 $°C$	37 $°C$	0,20 $g$ /100 $mL$
Diethylsulfid	$C H_{3} - C H_{2} - S - C H_{2} - C H_{3}$	-104 $°C$	92 $°C$	Zersetzung
Diallylsulfid	$C H_{2} = C H - C H_{2} - S - C H_{2} - C H = C H_{3}$	-83 $°C$	138 $°C$	unlöslich
Dibutylsulfid	$C H_{3} - {(C H_{2})}_{3} - S - {(C H_{2})}_{3} - C H_{3}$	-80 $°C$	181 $°C$	unlöslich

Sulfide zeigen auch eine ähnliche Reaktivität wie die Ether, wobei die Sulfide stärker nucleophil sind als die Ether. Die Ursache für die erhöhte Nucleophilie liegt in der erweiterten Valenzschale des Schwefel-Atoms. Es verfügt über ein leeres d-Orbital, mit dem es mehr Elektronen aufnehmen kann als nach der Oktettregel erlaubt. Durch diese Erweiterung wird die Oxidation der Sulfide zu Sulfoxiden und Sulfonen erst ermöglicht.