Oxidationszahlen

Zur Berechnung der Oxidationszahl von Kohlenstoff in organischen Verbindungen geht man nach folgenden drei Regeln vor:

Regel 1

Die Bindungen werden nach Elektronegativität der Elemente formal heterolytisch gespalten.

Abb.1

Heterolytische Spaltung von Bindungen

Dem elektronegativeren Element werden die Bindungselektronen vollständig zugeschlagen.

Regel 2

Kovalente Bindungen zwischen gleichen Atomsorten werden homolytisch gespalten.

Abb.2

Homolytische Spaltung von Bindungen

Regel 3

Die so erhaltene Formalladung der Atome entspricht der Oxidationszahl.Die Summe der Oxidationszahlen ergibt die Gesamtladung des Moleküls.

In komplizierten organischen Verbindungen können verschiedene C-Atome in verschiedenen Oxidationszahlen auftreten. Wenn sich die Begriffe Oxidation und Reduktion auf ein gesamtes Molekül beziehen, vereinfacht sich die Definition folgendermaßen:

Vereinfachte Definition des Oxidations- und Reduktionsbegriffes

Oxidation: Oxidationszahl der C-Atome steigt

Reduktion: Oxidationszahl der C-Atome sinkt