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Halogene: Eine Einführung

Sauerstoffsäuren der Halogene

Von Bedeutung sind die chlorhaltigen Säuren, da sie sich in Reinform isolieren lassen.

Tab.1: Sauerstoffsäuren der Halogene

Oxidationszahl	Chlor	Brom	Iod
+1	$H Cl O$	$H Br O$	$H I O$
+3	$H Cl O_{2}$
+5	$H Cl O_{3}$	$H Br O_{3}$	$H I O_{3}$
+7	$H Cl O_{4}$	$H Br O_{4}$	$H I O_{4}$ $H_{5} I O_{6}$ $H_{7} I_{3} O_{14}$

Die Stabilität der Sauerstoffsäuren steigt mit der Oxidationszahl an, da dadurch die Zahl der freien reaktiven Elektronenpaare am Halogen abnimmt. Gleichzeitig steigt mit der Oxidationszahl die Zahl der π-Elektronen und somit die Anzahl an Resonanzstrukturen in den Säureanionen. Dies wirkt sich auf die Stärke der negativen Partialladung an den Sauerstoff-Atomen aus. Mit sinkender Partialladung auf den Sauerstoff-Atomen sinkt auch deren Basizität bzw. steigt die Acidität (der ${p K}_{a}$ -Wert) der Halogensauerstoffsäure. Das heißt, dass beispielsweise die hypochlorige Säure eine schwächere Säure ist als die Chlorsäure bzw. die Perchlorsäure.