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2. Hauptsatz der Thermodynamik

Adiabatische Volumenänderung

Die Entropieänderung einer reversibel verlaufenden, adiabatischen Volumenänderung ist null:

2. Hauptsatz d S = δ Q rev T adiabatisch δ Q = δ Q rev = 0 d S = 0

Reversibel-adiabatische Prozesse sind immer auch isentropisch, d.h. die Entropie bleibt konstant. Eine irreversibel-adiabische Expansion eines Gases in ein Vakuum ist nicht isentropisch. Die Entropie nimmt hier zu. Eine irreversible, nicht-adiabatische Änderung mit ausgetauschter Wärme und Reibungswärme kann isentropisch sein, wenn die Wärmemengen sich exakt aufheben.

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