Veränderung der Reaktionsenthalpie bei zusätzlicher Phasenänderung

Bei der Angabe von Reaktionsenthalpien muss man besonders auf die Umwandlungswärmen achten. Liegen Edukte und Produkte einer Reaktion in verschiedenen Modifikationen oder Aggregatzuständen vor, treten zusätzlich Umwandlungswärmen auf.

Knallgasreaktion

$$\begin{array}{l}{\text{H}}_{\text{2}}\text{(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(g)}\to {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(g)}\Delta H=-242\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\\ {\text{H}}_{\text{2}}\text{(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(g)}\to {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{(l)}\Delta H=-286\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\\ {\text{H}}_{\text{2}}\text{O(l)}\to {\text{H}}_{\text{2}}\text{O(g)}\Delta H_3=\Delta H_1-\Delta H_2=44\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\end{array}$$

Wenn bei der Knallgasreaktion das Wasser kondensiert, wird ein entsprechender Energiebetrag noch frei. Andererseits wird der gleiche Enrgiebetrag benötigt, wenn Wasserdampf entsteht.

Verbrennung von Schwefel in verschiedenen Modifikationen

$$\begin{array}{l}\text{S(rhombisch)}+{\text{O}}_{\text{2}}\text{(g)}\to {\text{SO}}_{\text{2}}\text{(g)}\Delta H_1=-\mathrm{296,9}\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\\ \text{S(monoklin)}+{\text{O}}_{\text{2}}\text{(g)}\to {\text{SO}}_{\text{2}}\text{(g)}\Delta H_2=-\mathrm{297,19}\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\\ \text{S(rhombisch)}\to \text{S(monoklin)}\Delta H_3=\Delta H_1-\Delta H_2=\mathrm{0,29}\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}\end{array}$$

Die angegebenen Temperaturwerte gelten für eine Temperatur von $298\text{K}$.