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Beispielrechnung

$C O_{2}$ bei $T = 320 K$

mit $a = 363,76 \frac{kPa \cdot L^{2}}{{mol}^{2}} = 3,59 \frac{atm \cdot L^{2}}{{mol}^{2}}, b = 0,0427 \frac{L}{mol}$

Tab.1: Experimentelle sowie berechnete ideale und reale Werte des Molvolumens von Kohlendioxid

$\frac{p}{atm} (\frac{p}{kPa})$	$\frac{V_{m,exp}}{L {mol}^{-1}}$	$\frac{V_{m,ideal}}{L {mol}^{-1}}$	$\frac{V_{m,vdW}}{L {mol}^{-1}}$
1 (101)	26,2	26,3	26,2
10 (1.013)	2,52	2,63	2,53
40 (4.053)	0,54	0,66	0,55
100 (10.132)	0,098	0,263	0,100