Die allgemeine Gaskonstante

Die allgemeine Gaskonstante $R$ lässt sich mit dem idealen Gasgesetz und besonderen Werten der entsprechenden Zustandsgrößen berechnen. Weil das molare Volumen $V_m$ im Normzustand mit ${\mathit{T}}_{\mathit{n}}=\mathrm{273,15}\text{K}$ und ${\mathit{p}}_{\mathit{n}}=101.325\text{Pa}$ $\mathrm{22,414}\text{L}{\text{mol}}^{-1}$ beträgt, ergibt sich der Wert für die Konstante, die als allgemeine Gaskonstante $R$ bezeichnet wird.

$$\frac{p\cdot V}{n\cdot T}=\frac{{\mathit{p}}_{\mathit{n}}{V}_{\mathrm{mn}}}{{\mathit{T}}_{\mathit{n}}}=R\begin{array}{l}{\mathit{p}}_{\mathit{n}}=\text{Normdruck}\\ {\mathit{T}}_{\mathit{n}}=\text{Normtemperatur}\\ V_{\mathrm{mn}}=\text{molares Volumen im Normzustand}\end{array}$$

Nachfolgend ist die allgemeine Gaskonstante in SI-Einheiten angegeben.

$$R=\frac{101.325\text{Pa}\cdot \mathrm{0,022414}{\text{m}}^3}{\mathrm{273,15}\text{K}\cdot \text{mol}}=\mathrm{8,314}\text{J}{\text{mol}}^{-1}{\text{K}}^{-1}$$

Bestimmung der allgemeinen Gaskonstante