Lambert-Beer'sches Gesetz

Methylorange: $\mathit{M}$ = $\mathrm{0,3273}\text{kg}{\text{mol}}^{-1}$

Stellen Sie eine Verdünnungsreihe von Methylorange in wässriger 1 $\text{M}$ $\text{H}\text{Cl}$ her (5 Konzentrationen zwischen $\mathrm{1,5}\cdot {10}^{-4}\text{M}$ und ${10}^{-6}\text{M}$).

$\text{p}\mathit{K}$-Wertbestimmung

Lösen Sie $\mathrm{2,0}\text{mg}$ Methylorange in $300\text{mL}$ Wasser ($\mathit{M}$($\text{Methylorange}$) = $\mathrm{0,3273}\text{kg}{\text{mol}}^{-1}$).Stellen Sie jeweils $25\text{mL}$ wäßrige $\text{Na}\text{O}\text{H}$-Lösungen mit folgenden Konzentrationen in $\text{mol}{\text{L}}^{-1}$ her ($\mathit{M}$($\text{Na}\text{O}\text{H}$) = $\mathrm{0,40}\text{kg}{\text{mol}}^{-1}$): 10; 1; 0.1; 0.01; 0.001. In zwei $25\text{mL}$-Messkolben wird die $10\text{M}$ und die $1\text{M}$ $\text{Na}\text{O}\text{H}$-Lösung angesetzt. Mit Hilfe einer Messpipette und drei weiteren Messkolben wird die Verdünnungsreihe der übrigen $\text{Na}\text{O}\text{H}$-Lösungen hergestellt. Stellen Sie 25 $\text{mL}$ einer 25%igen $\text{H}\text{Cl}$-Lösung her.