ED-Diagramm

Um ein ED-Diagramm zu erstellen, werden für zwei Wellenlängen $\lambda$ und ${\lambda }^{\text{'}}$ zunächst folgende Differenzen gebildet:

$$\begin{array}{l}\Delta E_{\text{λ}}\left(\mathit{t}\right)=E_{\text{λ}}\left(\mathit{t}\right)-E_{\text{λ}}\left(\text{∞}\right)\\ \Delta E_{{\text{λ}}^{\text{'}}}\left(\mathit{t}\right)=E_{{\text{λ}}^{\text{'}}}\left(\mathit{t}\right)-E_{{\text{λ}}^{\text{'}}}\left(\text{∞}\right)\end{array}$$

Durch Ersetzen der Extinktionsterme für beide Wellenlängen und weitere Umformung (siehe Herleitung) erhält man:

$$\Delta E_{\text{λ}}\left(\mathit{t}\right)=\frac{{\epsilon }_{\text{λ}\text{A}}-{\epsilon }_{\text{λ}\text{C}}}{{\epsilon }_{{\text{λ}}^{\text{'}}\text{A}}-{\epsilon }_{{\text{λ}}^{\text{'}}\text{C}}}\Delta E_{{\text{λ}}^{\text{'}}}\left(\mathit{t}\right)$$

Wenn man in einem Extinktionsdifferenzen-Diagramm (ED-Diagramm) $\Delta E_{\text{λ}}\left(\mathit{t}\right)$ gegen $\Delta E_{{\text{λ}}^{\text{'}}}\left(\mathit{t}\right)$ aufträgt, erhält man eine Ursprungsgerade. Hinsichtlich der Anzahl der Reaktionsteilschritte sagen ED-Diagramme also das Gleiche aus wie E-Diagramme.

Erhält man in einem E- bzw. ED-Diagramm eine Gerade, so liegt nur eine lineare Teilreaktion vor. Man spricht dann von einer (spektroskopisch) "einheitlichen" Reaktion.

In einem solchen Fall kann man anhand eines E- bzw. ED-Diagramms die Konzentrationen der an der Reaktion beteiligten Stoffe zu jeden Zeitpunkt bestimmen. Allerdings müssen dazu $E_{\text{λ}}\left(0\right)$ und $E_{\text{λ}}\left(\text{∞}\right)$ bekannt sein. Die Konzentrationen erhält man dann aus den Streckenverhältnissen.