Beispiel

Wie hoch ist die Löslichkeit von Bariumsulfat ($K_L\text{= 1}\text{.5}\cdot {\text{10}}^{\text{-9}}{\text{mol}}^{\text{2}}{\text{l}}^{\text{-2}}$) in einer Schwefelsäurelösung mit einer Konzentration von 0,01 $\text{mol}{\text{L}}^{-1}$?

$$\begin{array}{l}{\text{BaSO}}_{\text{4}}\rightleftharpoons {\text{Ba}}^{\text{2+}}+{\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}\\ K_L{\text{=[Ba}}^{\text{2+}}]\cdot [{\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}]\\ [{\text{Ba}}^{\text{2+}}]=\frac{K_L}{{\text{[SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}]}\end{array}$$

Unter der Annahme, dass die Schwefelsäure vollständig dissoziiert vorliegt und die vom ohnehin wenig löslichen BaSO₄ herrührenden Sulfat-Ionen gegenüber der Konzentration von 0,01 $\text{mol}{\text{L}}^{-1}$ vernachlässigt werden können, ist die Gleichgewichtskonzentration an Sulfat 0,01 $\text{mol}{\text{L}}^{-1}$.

$$[{\text{Ba}}^{\text{2+}}]=\frac{\mathrm{1,5}\cdot {10}^{-9}{\text{mol}}^{\text{2}}\cdot \text{l}}{\text{0,01 mol}\cdot {\text{l}}^{\text{2}}}=\mathrm{1,5}\cdot {10}^{-7}\text{mol}{\text{L}}^{-1}$$

Die Löslichkeit von Bariumsulfat in reinem Wasser wäre, da dann [Ba²⁺] = [SO₄^2-] und dementsprechend

$$[{\text{Ba}}^{\text{2+}}]=\sqrt{\mathrm{1,5}\cdot {10}^{-9}\frac{{\text{mol}}^{\text{2}}}{{\text{l}}^{\text{2}}}}=\mathrm{3,9}\cdot {10}^{-5}\text{mol}{\text{L}}^{-1}$$