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Löslichkeitsprodukt

Beispiel

Wie hoch ist die Löslichkeit von Bariumsulfat ( KL = 1.5 10 -9 mol 2 l -2 ) in einer Schwefelsäurelösung mit einer Konzentration von 0,01 molL-1 ?

BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- K L =[Ba 2+ ] [ SO 4 2- ] [ Ba 2+ ] = K L [SO 4 2- ]

Unter der Annahme, dass die Schwefelsäure vollständig dissoziiert vorliegt und die vom ohnehin wenig löslichen BaSO4 herrührenden Sulfat-Ionen gegenüber der Konzentration von 0,01 molL-1 vernachlässigt werden können, ist die Gleichgewichtskonzentration an Sulfat 0,01 molL-1 .

[ Ba 2+ ] = 1,5 10 9 mol 2 l 0,01 mol l 2 = 1,5 10 7 molL-1

Die Löslichkeit von Bariumsulfat in reinem Wasser wäre, da dann [Ba2+] = [SO42-] und dementsprechend

[ Ba 2+ ] = 1,5 10 9 mol 2 l 2 = 3,9 10 5 molL-1
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