Molare Normvolumen

Für ein Mol eines idealen Gases gilt:

$V=\frac{RT}{p}\text{ mit n = 1}$

Bei allen idealen Gasen nimmt ein Mol Gas ein Volumen von 22,4141 $\text{L}$ ein, wenn der Druck 1,013 $\text{bar}$ = 1 $\text{atm}$ und die Temperatur 0 $\text{°C}$ beträgt. Dieses Volumen wird molares Normvolumen genannt.

Leider entspricht die Temperatur von 0 $\text{°C}$ nicht der thermodynamischen Standardtemperatur von 25 $\text{°C}$. Bei letzterer beträgt das molare Volumen 24,47 $\text{L}$.

Aus der allgemeinen Gasgleichung lässt sich für eine bestimmte Gasmenge unter bekannten Bedingungen eine Umrechnungsformel auf geänderte Bedingungen aufstellen. Aus

Bedingung 1

$$p_1\cdot V_1=n\cdot R\cdot T_1$$

Bedingung 2

$$p_2\cdot V_2=n\cdot R\cdot T_2$$

erhält man durch Eliminieren von $n\cdot R$

$$\frac{{\text{p}}_{\text{1}}\cdot {\text{V}}_{\text{1}}}{{\text{T}}_{\text{1}}}=\frac{{\text{p}}_{\text{2}}\cdot {\text{V}}_{\text{2}}}{{\text{T}}_{\text{2}}}$$