Orbitalausrichtung eines Kohlenstoffs im Ethin

Um die $\text{C}\equiv \text{C}$ Bindung genauer zu verstehen, werden hier noch einmal die an der Bindung beteiligten Orbitale eines Kohlenstoff-Atoms aufgeführt.

Tab.1

Atomorbitale

Koordination	2s	+	2px	+	2py	+	2pz
Abb.1	Mouse Abb.2	+	Mouse Abb.3	+	Mouse Abb.4	+	Mouse Abb.5

Ein 2s und ein 2p-Atomorbital binden 2 ein sp-Hybridorbitalen. Die 2 p-Atomorbitale, die nicht zur Hybridisierung genutzt werden, überlappen zu zwei π-Bindungen.

Die sp²-Hybridorbitale haben einen Winkel von 180° zueinander. Die p-Orbitale stehen senkrecht zur Molekülebene (xz-Ebene).

Abb.6

Tab.2

Hybrid-Atomorbitale

Koordination	2 sp-Hybrid-AO's	2py	2pz
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