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Dipolmoment

Beispiel: HF

Bindungslänge l = 92 pm Elementarladung e = 1,6 10 19 C experimentelles Dipolmoment μ (exp) = 1,9 D μ (ion) = e l = 1,6 10 19 C 92 10 -12 m = 1,4 10 29 Cm = 1,4 10 29 Cm 1D 3,33 10 -30 Cm μ (ion) = 4,42 D

Eine völlig ionische Bindung (100 % lonenbindungscharakter) würde μ(ion) = 4,42 D entsprechen. Der prozentuale Ionenbindungsanteil P berechnet sich also zu:

P = 1,9 D 4 ,42D = 0,43 = 43 %

Die kovalente Bindung im HF-Molekül ist demnach stark polarisiert.

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