Säurestärke und Elektronegativität

Die Säurestärke nimmt zu in den Reihen:

Hier ist die Ursache vorwiegend in der Schwächung der O-H-Bindung infolge zunehmender Elektronegativität des Nichtmetalls zu sehen; der Gang der Säurestärken ist nicht so stark ausgeprägt wie bei gleichzeitig zunehmender Delokalisierung im Anion.

Wesentlich drastischer ändert sich der ${\text{p}\mathit{K}}_{\text{a}}$-Wert wieder in der Reihe:

Auch hier wächst die Acidität mit der Elektronegativität des Zentralatoms; außerdem ist aber zu berücksichtigen, dass die Delokalisierung im Anion zunimmt. Die Elektronegativität der Sauerstoffatome verursacht einerseits einen induktiven Effekt auf die OH-Bindung, gleichzeitig nimmt jedoch der mesomere Effekt zu.

Als Orientierungsregel kann gelten, dass eine Nichtmetall-Sauerstoffsäure umso stärker ist, je mehr endständige Sauerstoffatome vorhanden sind.