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Stärke von Säuren und Basen

Nichtmetall-Wasserstoffsäuren

Tab.1: ${p K}_{a}$ -Werte und Bildungsenthalpien [ $kJ {mol}^{-1}$ ] von Nichtmetall-Wasserstoff-Säuren

Stoff	${p K}_{a}$	$H_{B}$	Stoff	${p K}_{a}$	$H_{B}$	Stoff	${p K}_{a}$	$H_{B}$
NH₃	23	38	H₂O	16	464	HF	3	565
PH₃	20	318	H₂S	7	339	HCl	−6	431
			H₂Se	4	276	HBr	−6	368
			H₂Te	2	243	HI	−8	297

Hier spielt die Abnahme der Bindungsstärke in den Gruppen des PSE von oben nach unten die entscheidende Rolle für die Zunahme der Säurestärke. Die durch Hydratationsvorgänge bedingten Enthalpie- und Entropieänderungen fallen weitaus geringer ins Gewicht.