Lewis-Säuren

Als Lewis-Säuren können reagieren:

• Verbindungen mit unvollständigem Elektronenoktett wie: B(CH₃)₃, BF₃, SO₃, AlCl₃Die genannten Verbindungen sind mit Ausnahme des B(CH₃)₃ eigentlich keine freien Lewis-Säuren, denn sie füllen ihre Elektronenpaarlücken durch π-Bindungen oder Dimerisierung auf:

 

Trotzdem erhöhen die Zentralatome die Zahl ihrer σ-Bindungen durch Reaktion mit Lewis-Basen:

$$\begin{array}{ll}{\text{BF}}_{\text{3}}+{\text{F}}^{\text{-}}\to & {\text{[ BF}}_{\text{4}}{]}^{-}\\ {\text{sp}}^{\text{2}}\text{-Hybrid}& {\text{sp}}^{\text{3}}\text{-Hybrid}\end{array}$$

• Metall-Kationen als Zentralionen in Komplexen:

$$\begin{array}{ll}{\text{Ag}}^{\text{+}}+2{\text{NH}}_{\text{3}}\to & \text{[}{\text{Ag(NH}}_{\text{3}}{)}_2{]}^{+}\\ \text{Lewis-Säure}& \text{Lewis-Base}\end{array}$$

• Moleküle mit polarisierten Doppelbindungen:Hier stellt das positiv polarisierte Atom die Elektronenpaarlücke dar; dies wird gelegentlich durch Schreiben einer entsprechenden mesomeren Grenzstruktur verdeutlicht.

• Halogenide mit ungesättigter Koordination: SiF₄, PF₅, SbCl₅, TiF₄ Die Zentralatome können durch Nutzung von d-Orbitalen zu höheren Koordinationszahlen gelangen:

$$\begin{array}{ll}{\text{SiF}}_{\text{4}}+2{\text{F}}^{\text{-}}\to & [{\text{SiF}}_{\text{6}}{]}^{\text{2-}}\\ {\text{sp}}^{\text{3}}\text{-Hybrid}& {\text{sp}}^{\text{3}}{\text{d}}^{\text{2}}\text{-Hybrid}\end{array}$$