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Methoden der kinetischen Analyse

Iod-Uhr-Reaktion

Ein Beispiel für Iod-Uhr-Reaktionen ist die Reduktion von Iodat zu Iodid mittels Hydrogensulfit. Die saure Lösung enthält Iodat im Überschuss sowie gelöste Stärke. Die Bruttoreaktionsgleichung lautet:

IO3+ 3HSO3 I+ 3H++ 3SO42

Das gebildete Iodid reagiert jedoch gemäß

5I+ IO3+ 6H+ 3I2+ 3H2O

sehr schnell mit dem im hohen Überschuss vorliegenden Iodat zu Iod weiter, welches mit der Stärke einen blauen Farbstoff bildet. Die Blaufärbung der Lösung bleibt aber aus, da das gebildete Iod durch das noch vorhandene Hydrogensulfit wiederum sehr schnell gemäß

I2+ HSO3+ H2O 2I+ 3H++ SO42

wieder zum Iodid reduziert wird. Die gesamte Reaktionsgeschwindigkeit wird deshalb durch die vergleichsweise langsame Reduktion des Iodats bestimmt (Gekoppelte Reaktionen). Die Blaufärbung entsteht deswegen erst, wenn das gesamte Hydrogensulfit verbraucht ist, d.h. wenn die obige Reaktion beendet ist.

Der folgende Film vermittelt einen Eindruck vom Verlauf der Reaktion. Sie ist nach etwa 15 s beendet.

Abb.1
Iod-Uhr-Reaktion

Reduktion von Iodat durch Hydrogensulfit bei 32 °C

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