Konzentrationsabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit

Voraussetzung für jede chemische Reaktion ist das Zusammentreffen der Eduktteilchen, z. B. $\text{A}$ und $\text{B}$. Es ist unmittelbar einsichtig, dass die Wahrscheinlichkeit dieser Stöße mit der Zahl von $\text{A}$ und $\text{B}$ im Reaktionsvolumen steigt. Es zeigt sich experimentell, dass oft zumindest bei Beginn einer Reaktion folgender Produktansatz gilt:

$$\upsilon =\mathit{k}[\text{A}{]}^{{\mathit{n}}_{\text{A}}}[\text{B}{]}^{{\mathit{n}}_{\text{B}}}...$$

Bezeichnungen:

$$\begin{array}{lll}\upsilon & =& \text{Reaktionsgeschwindigkeit}\\ \mathit{k}& =& \text{Reaktionsgeschwindigkeitskonstante}\\ {\mathit{n}}_{\text{A}}& =& \text{Teilordnung des Eduktes A}\\ {\mathit{n}}_{\text{B}}& =& \text{Teilordnung des Eduktes B}\end{array}$$

Gegenstand der Reaktionskinetik ist die experimentelle oder theoretische Bestimmung der Größen $\mathit{k}$, ${\mathit{n}}_{\text{A}}$ und ${\mathit{n}}_{\text{B}}$.

Der Produktansatz ist nur ein Beispiel für das sogenannte Reaktionsgeschwindigkeitsgesetz, kurz als RG-Gesetz bezeichnet. Es kann auch komplexere Formen annehmen. Allgemein schreibt man:

$$\text{RG}=\upsilon =\mathit{f}(\text{Konzentrationen beteiligter Stoffe}).$$