ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik

Die Lerneinheit beinhaltet eine Beschreibung von reversiblen und irreversiblen Vorgängen und der zugehörigen Entropieänderung. Die Gibbs- und Helmholtz-Energie werden eingeführt als grundlegende Zustandsvariable zur Formulierung von Gleichgewichtskriterien für chemische Prozesse bei konstantem Druck bzw. Volumen.

Autor

• Prof. Dr. Dieter Ziessow
• Dr. Marco Sielaff

Lernziel

• Entropieänderung von System, Umwelt und Gesamtsystem bei irreversiblen und reversiblen Prozessen
• Gesamtentropie bei irreversiblen Prozessen
• Reversible Prozesse
• Gleichgewichtskriterium
• Gibbs- und Helmholtz-Energie

Wichtige Schlüsselworte in dieser Lerneinheit

Entropie, Gibbs-Energie, freie Energie, reversible Zustandsänderung, irreversible Zustandsänderung