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Tutorial MenueChemie für MedizinerLerneinheit 9 von 19

Chemie für Mediziner: Redox-Reaktionen

Nernst'sche Gleichung

Die Redox-Potenziale sind abhängig von den Konzentrationen der reduzierten und oxidierten Form. Die Nernst'sche Gleichung beschreibt diese Beziehung:

Nernst'sche Gleichung
E = E 0 + R T z F ln [ Ox ] [ Red ] E : Potenzial E 0 : Standard-Potential (25 °C , 1-molare Lösungen) R : Gaskonstante T : (absolute) Temperatur in K z : Zahl der bei der Reaktion übertragenen Elektronen F : Faraday-Konstante

Setzt man in die Nernst'sche Gleichung die Standard-Temperatur (25 °C = 298 K) sowie die Zahlenwerte für R und F ein und formt den natürlichen Logarithmus in den dekadischen um, vereinfacht sich die Gleichung:

E = E 0 + 0,06 V z log [ Ox ] [ Red ]
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