Hydrochinon / Chinon

Bei der Oxidation von Hydrochinon werden nicht nur zwei Elektronen, sondern auch zwei Protonen abgegeben. Daher ist das Potential dieser Redox-Reaktion auch abhängig vom $\text{pH}$-Wert:

$$E=E^0+\frac{\mathrm{0,06}\text{V}}{2}\cdot log\left(\frac{\left[\text{Chinon}\right]\cdot {\left[{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}}\right]}^2}{\left[\text{Hydrochinon}\right]}\right)$$

$$E=E^0+\frac{\mathrm{0,06}\text{V}}{2}\cdot log\left(\frac{\left[\text{Chinon}\right]}{\left[\text{Hydrochinon}\right]}\right)+\frac{\mathrm{0,06}\text{V}}{2}\cdot log\left({\left[{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}}\right]}^2\right)$$

$$E=E^0+\mathrm{0,03}\text{V}\cdot log\left(\frac{\left[\text{Chinon}\right]}{\left[\text{Hydrochinon}\right]}\right)-\mathrm{0,06}\text{V}\cdot \text{pH}$$

Hydrochinon/Chinon-Elektroden können daher zur Messung des $\text{pH}$-Wertes verwendet werden.

Chinone werden auch im Organismus als Redox-System verwendet:

• Ubichinon ist Teil der Atmungskette
• Tocopherole (Vitamin E) sind Radikalfänger
• Vitamin K ist an der Blutgerinnung beteiligt