Anwendung der Nernst'schen Gleichung

$$E=E^0+\frac{\mathrm{0,06}\text{V}}{z}\cdot log\frac{\left[\text{Ox}\right]}{\left[\text{Red}\right]}$$

Mit dieser Gleichung ist es nun möglich, Potentiale von Zellen zu berechnen, die nicht 1-molare Lösungen enthalten. Als Beispiel sollen Silber-Halbzellen mit unterschiedlicher Silberionen-Konzentration dienen:

Die reduzierte Form ist elementares Silber: [Red] = [Ag] = 1. Bei der Reaktion wird ein Elektron übertragen: z = 1. Die Nernst'sche Gleichung lautet für dieses Redox-Gleichgewicht:

$$E=\mathrm{0,80}\text{V}+\mathrm{0,06}\text{V}\cdot log\left[{\text{Ag}}^{+}\right]$$