Enthalpie

Die Reaktionsenthalpie ($\Delta \mathit{H}$) gibt an, wie viel Wärme bei einer Reaktion frei wird oder zugeführt werden muss (bei konstantem Druck). Ist die Enthalpie negativ ($\Delta \mathit{H}$ < 0), bedeutet dies, dass bei der Reaktion Energie frei wird. Solche Prozesse nennt man exotherm. Ist $\Delta \mathit{H}$ > 0, muss dem System Energie zugeführt werden, die Reaktion ist endotherm.

Betrachtet man die Reaktion eines Mols eines Stoffes bei Standardbedingungen (25 $\text{°C}$ = 298 $\text{K}$, 1013 $\text{mbar}$ = 101,3 $\text{kPa}$), erhält man die Standard-Reaktionsenthalpie $\Delta \mathit{H}°$:

Die Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff, also die Bildung von Wasser aus den Elementen, ist stark exotherm. Sie läuft bei Zündung eines Sauerstoff-Wasserstoff-Gemisches schlagartig mit einem lauten Knall ab, man bezeichnet sie daher als "Knallgasreaktion".

Für die Rückreaktion, also die Zerlegung von Wasser in die Elemente, ist eine Energie von +286 $\text{kJ}{\text{mol}}^{-1}$ nötig; da die Hinreaktion exotherm ist, ist die Rückreaktion endotherm.