${\text{sp}}^2$- und $\text{sp}$-Hybridisierung

Der ${\text{sp}}^3$-Zustand ist nicht der einzige Hybridisierungszustand, den das Kohlenstoff-Atom erreichen kann. Bei der ${\text{sp}}^2$-Hybridisierung verbindet sich das s-Orbital mit zwei p-Orbitalen; das übrige p-Orbital bleibt im ursprünglichen Zustand.Bei der Bildung von $\text{sp}$-Hybridorbitalen bleiben zwei p-Orbitale im Grundzustand.

Diese Hybridorbitale haben dieselbe Form, wie bei der ${\text{sp}}^3$-Hybridisierung, nur dass sie sich durch die unterschiedliche Anzahl und den Platz der regulären p-Orbitale anders aufteilen.

Die 3 ${\text{sp}}^2$-Hybridorbitale liegen in einer Ebene; die $\text{sp}$-Hybridorbitale liegen auf einer Geraden.