Chemische Bindung: Energie der MOs des ${\text{H}}_2$-Moleküls

Das bindende Molekülorbital liegt bei endlicher Entfernung der Atome energetisch tiefer als die beiden Atomorbitale; das antibindende liegt höher.

Durch Besetzen des bindenden Molekülorbitals mit zwei Elektronen wird die Bindung zwischen den Wasserstoff-Atomen bewirkt. Würde man beide Elektronen in das antibindende Orbital verschieben, erhielte man eine abstossende Wechselwirkung. Das ${\text{H}}_2$-Molekül würde in zwei H-Atome dissoziieren.

Der Energieunterschied ΔE ist die Bindungsenergie, die frei wird, wenn aus zwei einzelnen Wasserstoff-Atomen das Wasserstoff-Molekül gebildet wird. In diesem Fall sind es 104 kcal·mol^-1.