Faraday-Gesetze

1832/33 zeigte Michael Faraday erstmals, dass ein quantitativer Zusammenhang zwischen der bei der Elektrolyse fließenden Ladungsmenge und den chemischen Umsetzungen an den Elektroden besteht.

Die Faraday-Gesetze besagen, dass die durch eine bestimmte Ladungsmenge abgeschiedene Masse verschiedener Stoffe deren molaren Massen eines Äquivalents (Äquivalentmasse) entspricht.

Faraday-Gesetz

$$\begin{array}{ccc}Q=z\cdot n\cdot \text{F}& & \begin{array}{ll}Q& \text{Ladung}\\ z& \text{Zahl der ausgetauschten Elektronen}\\ n& \text{Stoffmenge}\\ \text{F}& \text{Faraday-Konstante}=96.487\text{ C}\cdot {\text{mol}}^{-1}={\text{e}}^{\text{−}}\cdot {\text{N}}_{\text{L}}\\ {\text{N}}_{\text{L}}& \text{Loschmidt-Konstante}\end{array}\end{array}$$