Brom-Wasserstoff-Reaktion

Man findet folgendes Geschwindigkeitsgesetz:

$$v=\frac{k\cdot \left[{\text{H}}_2\right]\cdot {\left[{\text{Br}}_2\right]}^{1/2}}{1+k\text{'}\cdot \frac{\left[\text{HBr}\right]}{\left[{\text{Br}}_{\text{2}}\right]}}$$

Dieser Zusammenhang lässt sich mit einem radikalischen Mechanismus mit Produkthemmung erklären.

Die Produktbildung erfolgt mit folgender Geschwindigkeit:

$$\frac{\text{d}\left[\text{HBr}\right]}{\text{d}t}=k_2\cdot \left[\text{Br}·\right]\cdot \left[{\text{H}}_2\right]+k_3\cdot \left[\text{H}·\right]\cdot \left[{\text{Br}}_2\right]-k_4\cdot \left[\text{H}·\right]\cdot \left[\text{HBr}\right]$$