${\text{sp}}^{\text{3}}{\text{d}}^{\text{2}}$-Hybrid

Das sp³d²-Hybrid besitzt eine oktaedrische Form. Hier sind alle Richtungen völlig gleichwertig. Die freien Elektronenpaare ordnen sich dann so an, dass sie möglichst weit voneinander entfernt sind. Es resultieren quadratisch-pyramidale ($\text{Br}{\text{F}}_5$) und quadratisch-planare ($\text{Xe}{\text{F}}_4$) Molekülstrukturen.