Bortrifluorid (${\text{sp}}^{\text{2}}$-Hybrid)

Ein s- und zwei p-Orbitale können auch zu einem sp²-Hybrid kombiniert werden. Das sp²-Hybrid besitzt eine trigonal-planare Form. Mit Hilfe eines sp²-Hybrids wird zum Beispiel das Bortrifluorid-Molekül beschrieben.

Wird ein Hybridlappen durch ein freies Elektronenpaar besetzt, so resultiert eine gewinkelte Molekülstruktur, zum Beispiel für Zinn(II)-chlorid in der Gasphase.

Die s-, p_x- und p_z-Orbitale werden zu drei sp²-Orbitalen gemischt, deren Hauptrichtungen jeweils einen Winkel von 120° in der xz-Ebene bilden. Das nicht einbezogene p_y-Orbital steht senkrecht auf der xz-Ebene und kann zur Bildung einer π-Bindung herangezogen werden.