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Tutorial MenueSäuren und BasenLerneinheit 8 von 8

Nichtwässrige Systeme

Ionisierende Lösungsmittel

Tab.1
SolvensEigendissoziationSolvosäureSolvobaseAnsolvosäureAnsolvobase
H2O3 H2O ⇌ H3O+ + OHHClKOHSO2NH3
NH3NH3 ⇌ NH4+ + NH2NH4NO3NaNH2CO2-
HFHF ⇌ H2F+ + HF2HClO4KHF2BF3CH3COOH
H2SO4H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4-KHSO4SO3HNO3
N2O4N2O4 ⇌ NO+ + NO3NOSbCl6NR4NO3--
SO2SO2 ⇌ SO2+ + SO32−SOBr2(NR4)2SO3-H2O
BrF3BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4BrF2SbF6KBrF4TiF4CaF2
SOCl2SOCl2 ⇌ SOCl+ + CL-NR4ClAlCl3Pyridin
AsCl3AsCl3 ⇌ AsCl2+ + AsCl4AsCl2SbCl6NR4AsCl4SnCl4-
HgBr2 (liquid)HgBr2 ⇌ HgBr+ + HgBr3(HgBr)ClO4CsHgBr3Hg(NO3)2TlBr
I2 (liquid)I2 ⇌ I+ + I3IClKI3-KI

Dissoziationsgleichgewichte einiger ionisierender Lösungsmittel und Beispiele für Solvosäuren und -basen sowie für Ansolvosäuren und -basen (Quelle: Anorganikum (Autorenkollektiv) 13. Auflage 1993)

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